ИСТИНА

При травлении сталей в растворах HCl и H2SO4 в них происходит накопление солей Fe(III) существенно усиливающих агрессивность этих сред по отношению к стали из-за появления в ней дополнительного сильного окислителя. Катионы Fe(III) существенно снижают защитное действие ингибиторов коррозии (ИК), вводимых в травильный раствор, что становится серьезной проблемой при защите сталей. Повысить защитное действие ИК в них можно снизив общую агрессивность среды. Этого можно добиться, используя растворы кислот, генерирующие при диссоциации анионы, связывающие катионы Fe(III) в прочные комплексы, обладающие меньшей окислительной способностью. Этим требованиям наиболее полно соответствует H3PO4. Изменений свойств растворов HCl и H2SO4, содержащих Fe(III), при введении в них H3PO4 оказывается достаточным для того, чтобы применяя ИК, обладающие высоким защитным действием, эффективно замедлять коррозию стали в таких средах. Так в HCl + H3PO4 или H2SO4 + H3PO4, содержащих Fe(III), композиция 4,5 мМ ИФХАН-92 + 0,5 мМ KNCS + 0,2 М уротропина эффективно тормозит коррозию низкоуглеродистой стали в растворах, содержащих до 60% HCl или H2SO4 соответственно [1]. Применение методов потенциометрии и ЦВА [1] для исследования смесей кислот, содержащих Fe(III), позволило установить причины сохранения защитного действия ИК на основе ИФХАН-92 при коррозии сталей. Фосфат ионы связывают катионы Fe(III) в комплексы обладающие меньшей окислительной способностью и менее подвижные по сравнению с комплексами Fe(III), существующими в кислых хлоридных или сульфатных растворах. Добавка H3PO4 воздействует на термодинамику системы, снижая ее окислительную способность. Эта добавка меняет также кинетические параметры восстановления катионов Fe(III) на стали, которое протекает в диффузионном режиме. Снижение скорости диффузии катионов Fe(III) замедляет их восстановление. Такого комплексного воздействия достаточно, чтобы смесевой ИК наряду с замедлением восстановления протонов, подавлял восстановление катионов Fe(III). Важную роль играет и сам ИФХАН-92, который обладает способностью формировать на сталях в растворах кислот моно- и полимолекулярные защитные слои химически связанные с поверхностью металла. Введение в такие среды уротропина дополнительно связывает Fe(III) в комплексы, снижая содержание его остаточных незакомплексованных ионов, наиболее агрессивных в отношении металла.