Описание:Основные понятия и определения термодинамики.. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Термохимия. Законы Гесса и Кирхгофа. Реакции в жидких растворах. Теплоемкость. Второй закон термодинамики. Энтропия. Третий закон. Энергии Гельмгольца и Гиббса. Соотношения Максвелла. Характеристические функции. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.
Химический потенциал. Уравнение Гиббса-Дюгема. Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Идеальный раствор и реальные растворы. Активность, коэффициент активности. Системы сравнения. Коллигативные свойства растворов. Диаграммы состояния бинарных систем. Парциальные мольные величины. Функции смешения и избыточные функции. Классификация растворов. Изотерма и изобара химической реакции. Стандартное состояние в биохимии. Расчет констант равновесия. Сложные реакции в биохимических системах. Термодинамика адсорбции. Изотермы Ленгмюра и БЭТ (без вывода).
Представления о линейной термодинамике неравновесных процессов.
Растворы электролитов. Применение теории Дебая-Хюккеля для расчета коэффициентов активности в растворах электролитов. Влияние ионной силы на концентрационные константы равновесия и растворимость в растворах электролитов.
Электрохимический потенциал. Условия химического и фазового равновесия для систем с участием заряженных частиц. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Стандартные электродные потенциалы и расчет ЭДС цепи. Расчет констант равновесия с использованием электродных потенциалов.
Определение стандартных электродных потенциалов. Определение коэффициентов активности методом ЭДС. Электродные потенциалы для биохимических систем.
Электроды первого и второго рода. Газовые электроды и редокс-электроды. Электроды сравнения. Неосмотическое мембранное равновесие в растворах электролитов дала только потенциал покоя.
Электродвижущая сила. Схема записи электрохимической цепи. Связь ЭДС с термодинамическими характеристиками химической реакции. Уравнение Нернста для ЭДС. Химические источники тока.
Электропроводность растворов электролитов. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации. Закон разведения Оствальда
Уравнение Кольрауша для сильных электролитов.
Скорость движения ионов, абсолютная подвижность ионов, ионная электропроводность (подвижность иона). Их зависимость от размера иона и вязкости растворителя.
Зависимость электропроводности от температуры.
Закон Кольрауша. Числа переноса. Определение подвижности ионов (ионной электропроводности). Эстафетная проводимость в растворах, содержащих ионы гидроксония и гидроксила. Применение измерений электропроводности, в частности, для определения и изоэлектрической точки белка.
Утверждена методическим совещанием кафедры физической химии химического факультета МГУ.